Sur les impressions produites sous l’influence de certains gaz.
16 Juin 1902
Vandevelde, A.-J.-J. (1902). Sur les impressions produites sous l’influence de certains gaz [Note présentée par Y. Delage]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences, 134, 1453–1454.
CHIMIE. — Sur les impressions produites sous l’influence de certains gaz.
Note de M. A.-J.-J. Vandevelde, présentée par M. Yves Delage. (Extrait.)
« MM. Paul Vignon et René Colson ont récemment démontré que certaines vapeurs donnent naissance à des images négatives à contours dégradés, en agissant sur des surfaces convenables. Mes expériences ont eu pour effet de généraliser ces résultats.
« J’ai expérimenté successivement avec l’hydrogène sulfuré, l’ammoniaque, l’acide chlorhydrique et l’iode. Les matières sensibles réceptrices étaient respectivement l’acétate de plomb, le tournesol basique 1 et l’empois d’amidon.
Les matières étaient déposées, à l’état de dissolution, sur la surface d’un papier blanc lisse, et exposées à l’action des gaz après dessiccation, à l’air libre, de la face humectée.
» Essais avec l’hydrogène sulfuré. — On peut utiliser une solution d’hydrogène sulfuré, une solution de sulfure d’ammonium, mieux encore un mélange de 2 parties en poids de sulfure de baryum pulvérisé et de 1 partie de sulfate acide de potassium pulvérisé. Le mélange qui dégage lentement l’hydrogène sulfuré est introduit dans deux nacelles placées de façon à former un V. Les porte-objets sur lesquels se trouvent posées les nacelles permettent d’élever ou d’abaisser la surface dégageant le gaz de 1 mm à la fois. Jusqu’à environ 13 mm de distance de la face sensible du papier imbibé d’acétate de plomb, les tronçons du V se dessinent distinctement sur un fond plus pâle, à la face inférieure de la feuille de papier.
» Essais avec l’ammoniaque. — Le carbonate d’ammonium sec et pulvérisé ne donne pas, au point de vue expérimental, des résultats satisfaisants. La solution aqueuse d’ammoniaque, au contraire, permet d’étudier les variations de distance et de concentration.
Les limites pour lesquelles la lettre V se dessine distinctement en bleu sur le tournesol rouge, sont :
| Solution d’ammoniaque (GV pour 100) | Distance (mm) |
|---|---|
| 12,75 | 20 |
| 10,20 | 20 |
| 7,65 | 15 |
| 5,10 | 10 |
| 3,55 | 10 |
Note : Les concentrations sont ici exprimées en Grammes-Volume (ou degrés volumétriques) une unité scientifique désuète de nos jours – S.B. 2
Quand la limite à laquelle les traits cessent d’être distincts est dépassée, le papier réactif se colore uniformément en bleu ; dans le cas de concentration élevée, les traits se dessinent très rapidement.
» Essais avec l’acide chlorhydrique. — La solution d’acide chlorhydrique a donné les limites suivantes :
40 GV pour 100 : 25 mm ;
30 GV pour 100 : 25 mm ;
20 GV pour 100 : 20 mm ;
10 GV pour 100 : 10 mm.
Les traits apparaissent sur le papier bleu de tournesol, en rouge vif sur fond rouge.
» Essais avec l’iode. — La solution d’iode dans l’iodure de potassium conduit à des résultats analogues à ceux de l’ammoniaque et de l’acide chlorhydrique. Mais si les empreintes de sulfure de plomb sont inaltérables, chacun sait d’autre part que les empreintes basiques sur le tournesol rouge, les empreintes acides sur le tournesol bleu, les taches bleues d’iodure d’amidon sont très altérables et non susceptibles d’être conservées. La solution d’iode agit aussi plus lentement que les solutions d’ammoniaque et d’acide chlorhydrique, en raison de l’élévation du poids atomique de l’iode, et par conséquent de son moindre pouvoir diffusif.
Les limites avec la solution d’iode sont les suivantes :
solution décinormale : 15 mm ;
demi-décinormale : 10 mm ;
centinormale : 3 mm. »
— Notes —- Le tournesol rouge est un papier indicateur acido-basique très simple, utilisé pour détecter la nature acide ou basique d’un milieu. Le tournesol existe sous deux formes : forme rouge → stable en milieu acide ou neutre et forme bleue → stable en milieu basique. Par ailleurs, l’ammoniac (NH₃) est un gaz basique capable de capter des proton H⁺. Ainsi, en présence d’un peu d’humidité (air humide, papier légèrement mouillé), il réagit :
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Les ions OH⁻ rendent le milieu alcalin et alors, exposé à ces vapeurs devenues basiques, le papier tournesol rouge vire alors au bleu.C’est pour cela qu’on utilise classiquement le tournesol rouge pour détecter l’ammoniac. S.B. [↩] - Les Grammes-Volume (ou degrés volumétriques) étaient alors une unité scientifique à savoir le « GV pour 100 » qui désigne la quantité d’ammoniaque (NH₃) exprimée en grammes équivalents de gaz dissous pour 100 mL de solution (formulation usuelle à l’époque). Il s’agit d’une mesure empirique de concentration, employée avant la normalisation moderne en molarité (mol/L). – S.B. [↩]